TERMOQUÍMICA Y TERMODINÁMICA
INTRODUCCIÓN
La termoquímica se encarga de analizar y cuantificar la energía generada y absorbida en toda
transformación, sea física o química.
Todos cambio va acompañado de variación en el volumen, presión y temperatura de un sistema y
su estudio permite conocer el estado de una reacción, la transferencia de energía con el entorno y
las modificaciones en el sistema que ocurren cuando hay colisión entre los participantes de la
reacción.
Cuando ocurre una reacción química, la temperatura del sistema cambia. Para regresar el sistema
a su temperatura inicial debe haber flujo de calor entre él y su entorno. Junto a lo anterior, la
gran mayoría de las reacciones químicas no ocurren automáticamente. Se precisa de energía
extra suficiente para provocar la colisión entre reactantes e iniciar la reacción.
En términos generales, las reacciones químicas se clasifican en 2 grandes grupos, dependiendo de
la variación de energía (calórica):
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Tipos de Reacciones
ENDOTÉRMICAS EXOTÉRMICAS
El sistema consume calor. El sistema libera calor.
Los productos tienen más energía Los reactantes tienen más energía
que los reactantes. que los productos.
Independiente del balance energético, toda reacción requiere de un delta de energía mínimo para
que ocurra. Se define, de este modo, ENERGÍA DE ACTIVACIÓN como la energía mínima
necesaria para que ocurra una reacción química. Gráficamente se verifica por un aumento en
la energía potencial de los reactantes. El umbral energético tiene un punto máximo que se define
como “Complejo Activado”.
Si los reactantes sobrepasan esta barrera de potencial, la brusca caída de energía hace
espontánea la formación de producto.
