CALOR ESPECÍFICO Y CALORÍAS

CANTIDAD DE CALOR TRANSFERIDO EN LAS REACCIONES

CALOR ESPECÍFICO Y CALORÍAS.

  

        CALOR ESPECÍFICO     + Cantidad de calor que se debe aplicar a 1 gramo de
                                                        sustancia para que esta eleve su temperatura en 1 °C.

 

              CALORÍA                  + Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura

            de 1 gramo de agua en 1 grado Celsius.

Los conceptos anteriores permiten conocer la cantidad de calor suministrado a las distintas

sustancias en una reacción para aumentar su temperatura. Con esta información es posible

predecir el calor adicionado, por ejemplo, a una sustancia cuando cambia de estado físico

El concepto de caloría está asociado al agua, de modo que, si la sustancia fuera otra, la cantidad

de calor necesaria para el mismo efecto sería distinta. Por esta razón existe una medida de calor

específico particular para cada sustancia:

                                                                           Cp= Q / m·Δt

Esta variable se mide en: Cp = (calorías) / (gramo ºC)

 A partir de la fórmula de calor específico, es posible calcular el calor implicado en un cambio de

temperatura. Por ejemplo: Al calentar 400 gramos de agua de 10º a 35ºC la cantidad de calor

suministrada es:

Q= m·Cp·Δt = 400 (g) 1 (cal/g ºC) (35-10) (ºC) = 10000 cal = 10 kcal

En la siguiente tabla con datos, se muestran los valores de calor específico para algunas

sustancias:

En la tabla se verifica que para aumentar en la misma cantidad de grados, la temperatura de

diferentes sustancias se precisa de cantidades distintas de calor. Así, mientras que para elevar en

1 grado Celsius la temperatura de 1 gramos de agua, para lograr el mismo efecto en el aluminio

(considerando la misma masa) sólo bastan 0,226 calorías.

Se concluye, en este caso, que el calor específico para el aluminio es menor y que frente a la

misma cantidad de calor suministrado, tendrá mayor temperatura que el agua.